СОГЛАСОВАНА
на педагогическом совете
протокол № 1 от 31.08.2020
УТВЕРЖДЕНА
приказом № 162 от 31.08.2020
МБОУ «Средняя
общеобразовательная
школа №10»
Рабочая программа
по учебному предмету «Химия».
Класс – 8 – 9 классы
Составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующая Федеральному
Государственному образовательному
стандарту основного общего образования и допущенная Министерством
образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа
курса химии для 7 -9 классов общеобразовательных учреждений
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2017г.)
Учителя – Пермякова В.А., Богдашкина Т.Н., учителя химии
Год составления - 2020
1. Планируемые результаты обучения.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие
умения:
1.
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
2.
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
3.
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
4.
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
5.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и
благополучия людей на Земле.
Метапредметне результаты.
Метапредметные результаты, включают освоенные обучающимися межпредметные
понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные,
коммуникативные).
Регулятивные УУД
1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать
новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы
своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:
• анализировать существующие и планировать будущие образовательные
результаты;
• идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;
• выдвигать
версии
решения
проблемы,
формулировать
гипотезы,
предвосхищать конечный результат;
• ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих
возможностей;
• формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели
деятельности;
• обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности,
указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.
2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных
и познавательных задач. Обучающийся сможет:
• определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и
познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;
• обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения
учебных и познавательных задач;
• определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для
выполнения учебной и познавательной задачи;
• выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые
ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и
обосновывая логическую последовательность шагов);
• выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать
средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;
• составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения
исследования);
• определять потенциальные затруднения при решении учебной и
познавательной задачи и находить средства для их устранения;
• описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде
технологии решения практических задач определенного класса;
• планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную
траекторию.
3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,
определять способы действий в рамках предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся
сможет:
• определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых
результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;
• систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии
планируемых результатов и оценки своей деятельности;
• отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять
самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;
• оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или
отсутствия планируемого результата;
• находить достаточные средства для выполнения учебных действий в
изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;
• работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на
основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик
продукта/результата;
• устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и
характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать
изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;
• сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно.
4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности ее решения. Обучающийся сможет:
• определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной
задачи;
• анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария
для выполнения учебной задачи;
• свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки,
исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;
• оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно
определенным критериям в соответствии с целью деятельности;
• обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки
своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;
• фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных
результатов.
5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:
• наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную
деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;
• соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной
образовательной деятельности и делать выводы;
• принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;
• самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить
способы выхода из ситуации неуспеха;
• ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или
параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной
деятельности;
• демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных
состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной
напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта
активизации (повышения психофизиологической реактивности).
Познавательные УУД
6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,
устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение,
умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы.
Обучающийся сможет:
• подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его
признаки и свойства;
• выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и
соподчиненных ему слов;
• выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и
объяснять их сходство;
• объединять предметы и явления в группы по определенным признакам,
сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;
• выделять явление из общего ряда других явлений;
• определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи
между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть
причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;
• строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от
частных явлений к общим закономерностям;
• строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при
этом общие признаки;
• излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой
задачи;
• самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке,
предлагать и применять способ проверки достоверности информации;
• вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;
• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе
познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением
формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки
зрения);
• выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные /
наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины,
самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;
• делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения,
подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными
данными.
7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и
схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:
• обозначать символом и знаком предмет и/или явление;
• определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать
данные логические связи с помощью знаков в схеме;
• создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;
• строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;
• создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением
существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в
соответствии с ситуацией;
• преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих
данную предметную область;
• переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из
графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и
наоборот;
• строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать
неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому
применяется алгоритм;
• строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;
• анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного
проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной
проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки
продукта/результата.
8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:
• находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей
деятельности);
• ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста,
структурировать текст;
• устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;
• резюмировать главную идею текста;
• преобразовывать
текст,
«переводя»
его
в
другую
модальность,
интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научнопопулярный, информационный, текст non-fiction);
• критически оценивать содержание и форму текста.
9. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации. Обучающийся сможет:
• определять свое отношение к природной среде;
• анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых
организмов;
• проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;
• прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на
действие другого фактора;
• распространять экологические знания и участвовать в практических делах по
защите окружающей среды;
• выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели,
проектные работы.
10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования
словарей и других поисковых систем.
Обучающийся сможет:
• определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;
• осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами,
словарями;
• формировать множественную выборку из поисковых источников для
объективизации результатов поиска;
•
соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.
Коммуникативные УУД
11.
Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную
деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить
общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета
интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение
Обучающийся сможет:
• определять возможные роли в совместной деятельности;
• играть определенную роль в совместной деятельности;
• принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи:
мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;
• определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или
препятствовали продуктивной коммуникации;
• строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
• корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь
выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом
эквивалентных замен);
• критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать
ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;
• предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
• выделять общую точку зрения в дискуссии;
• договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной
перед группой задачей;
• организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять
роли, договариваться друг с другом и т. д.);
• устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные
непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания
диалога.
12.
Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и
регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической
контекстной речью. Обучающийся сможет:
• определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые
средства;
• отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими
людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);
• представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной
деятельности;
• соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в
соответствии с коммуникативной задачей;
• высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение
партнера в рамках диалога;
• принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;
• создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с
использованием необходимых речевых средств;
• использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения
смысловых блоков своего выступления;
• использовать
невербальные
средства
или
наглядные
материалы,
подготовленные/отобранные под руководством учителя;
• делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно
после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.
13.
Формирование и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:
• целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы,
необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;
• выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для
передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с
условиями коммуникации;
• выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать
модель решения задачи;
• использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче
инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения
информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление,
написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;
• использовать информацию с учетом этических и правовых норм;
• создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий,
соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
Планируемые предметные результаты изучения предмета.
Выпускник научится:
•описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую
систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность
химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности
человека) простых веществ — кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений
естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и
гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности
упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями
разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов
в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную
деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной
полемики, преодоления трудностей и сомнений.
объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному
из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или
поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению
степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные
и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах
веществ отдельных катионов и анионов.
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости
кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых
веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами
второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по
предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ:
водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих
реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в
окружающей природной среде;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать
приобретённые
ключевые
компетентности
при
выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при
обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся
использования различных веществ.
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов
для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона
как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ,
имеющих важное практическое значение.
2. Содержание программы.
Химия 8 класс
Введение (4 ч)
Предмет химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.
Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его
результатов.Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных вещества.Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений.Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А.
М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.Химическая символика. Знаки химических элементов и
происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система
как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по
его формуле.
Демонстрации. 1.Модели (шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и
сложных веществ.2. Коллекция стеклянной химической посуды.3.Коллекция материалов
и издлий на основе алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды. Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических
веществ и растворов.2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта
с фильтровальной бумагой. свечой.
Тема 1.Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа
протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа
нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа
электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах
и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов
между собой -образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные
химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. 3.Моделирование принципа действий сконирующего
микроскопа.4.Изготовление моделей бинарных соединений.5.Изготовление модели,
иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые
вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода, кислорода, азота, галогенов.
Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Число
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных
веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого красного
фосфора Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газообразных веществ. Лабораторные опыты. 6.Ознакомление с
коллекциями металлов. Ознакомление с коллекциями неметаллов.
Тема 3 . Соединения химических элементов (14часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени
окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и
названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей
в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и
названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых
и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы,
изменение окраски в различных средах.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекциями оксидов. 9. ознакомление со
свойствами аммиака. 10.Качественные реакции на углекислый газ.11.Определение рН
растворов кислоты. щелочи и воды. 12.Определение рН растворов лимонного и
яблочного соков на срезе плодов.13.Ознакомление с коллекциями солей. 14
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.
Изготовление моделей, кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцами горной
породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном
его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления,
связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим
уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема
продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции
соединения. Каталитические
и
некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена.
Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции
соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений. 1.Плавление парафина.2. Возгонка
йода или бензойной кислоты. 3.Растворение окрашенных солей. 4.Диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Разложение
пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.
Лабораторные опыты. 16.Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 17.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом- 3 (часа)
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное
оборудование и обращение с ним.
Практическая работа № 2
Очистка загрязненной поваренной соли
Практическая работа № 3 Признаки химических реакций и их классификация.
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов
неорганических соединений (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные
и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их
классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики
химических
свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и
химических свойствах. Генетические
ряды металлов
и неметаллов.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительновосстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов,
образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и
неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой,
соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 18. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 19. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида
меди (II). 20.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 21. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 22. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 23. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема. Практикум 2. Практическая работа №4 «Условия протекания хим. реакций между
растворами электролитов до конца».
Практическая работа №5 «Свойства оксидов, кислот, солей, оснований».
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач»
Химия 9 класс
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева (11 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Химических
элементов
Д.
И.
Менделеева. Свойства
оксидов,
кислот, оснований и солей в свете
теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о
переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и
земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и
микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и
образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней
окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование
катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1— 3-го
периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих
веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ.
Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1.
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование
построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3.
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
кислот с металлами. 5.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной
концентрации. 6.
Зависимость
скорости
химической
реакции
от
площади
соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8.
Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на
примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (14 ч + 3 из резерва)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства
металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе.
Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного
хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12.
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.Ознакомление с
рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.
Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его
свойств.17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
18.Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и
(III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (1 ч)
1.
Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства
соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (24 ч+1ч. из резерва)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО)
как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства
воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные
соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV).Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема
их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды
углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие
серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление
меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
20.
Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения
воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация
обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.25.
Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом
минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы.28. Получение
и
распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства
разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей
аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в
кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение
угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40.
Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение
ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)1
1.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2.Решение
экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
государственной итоговой аттестации (ГИА) (7 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в
свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций
по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов;
использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения
химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации.
5. Тематическое планирование
Химия 8 класс
№
Наименование темы
п/п
Всего часов
Из них
по прогр.
факт.
ПР.Р.
К.Р.
1.
Введение
4
7
№1
2.
Тема 1.
9
12
К.р. №1
6
7
К.р. №2
14
15
№2
К.р. №3
11
12
№3
К.р. №4
18
15
№4
К.р. №5
Атомы химических элементов
3.
Тема 2.
Простые вещества
4.
Тема 3.
Соединение химических элементов
5.
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
6.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
№5
растворов электролитов. Окислительно
№6
– восстановительные реакции.
7.
Всего
Резерв
3
0
70
68
6
5
Тематическое планирование 9 класс
Химия 9 класс
№
Наименование темы
п/п
1
Повторение курса 8 класса
2.
Введение. Общая характеристика
Всего часов
Из них
по прогр.
факт.
Пр.Р.
К.Р.
-
7
11
9
1
1
химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
3.
Тема 1. Металлы
14
14 +3
.
Тема 2. Практикум 1. «Свойства металлов
1
1
1
и их соединений»
4.
Тема 3 «Неметаллы»
24
24+1
5.
Тема 4. Практикум 2. «Свойства
3
3
8
4
5
-
66
66
1
3
соединений неметаллов»
6.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за
курс основной школы.
8.
Всего
Резерв
4
3
Cодержание
программы
Введение
7ч.
Характеристика основных видов учебной деятельности
8 класс
Предметные результаты обучения
Учащийся должен знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин,
в том чис ле химии; химические символы: А1, Аg С, Са, Сl, Сu, Fе, Н, К, N, Мg,
Na, О, Р, S, Si, Zn, их названия и произношение.
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула»,
«химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое
вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления»,
«физические явления», «коэффи циенты», «индексы», «относительная атомная
масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности;
✓ выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием:
лабораторным штативом; спиртовкой;
✓ классифицировать вещества по составу на простые и сложные;
✓ различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;
✓ описывать: формы существования химических элементов (свободные
атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму
Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице
Д. И, Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная
подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких,
газообразных)
✓ объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомномолекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;
✓ характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин
(наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической
формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или
сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса,
соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе
(для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в
жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
✓ вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю
химического элемента в соединениях;
✓ проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с
веществами;
✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и
лаборатор ных опытов.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым
и действительным;
✓ составлять сложный план текста;
✓ владеть таким видом изложения текста, как повествование;
✓ под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
✓ под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
наблюдения, его результатов, выводов;
✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как
знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов,
химических формул);
✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как
физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);
✓ получать химическую информацию из различных источников;
✓ определять объект и аспект анализа и синтеза;
✓ определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и
синтеза;
✓ осуществлять качественное и количественное описание компонентов
объекта;
✓ определять отношения объекта с другими объектами;
✓ определять существенные признаки объекта.
Тема 1.
Атомы химических
элементов
(12 ч.)
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон»,
«электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный
слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементынеметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы»,
«ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь»,
«электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;
✓ описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами
1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
✓ составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в
электронной
оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной,
кова лентной, металлической);
✓ объяснять закономерности изменения свойств химических элементов
(зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число
заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность,
металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных
подгруппах) Периодической системы хими -ческих элементов Д. И.
Менделеева с точки зрения теории строения атома;
✓ сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном
периоде или главной подгруппе Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеев(зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем
электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома,
электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства)
✓ давать характеристику химических элементов по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический
знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее
число электронов, распределение электронов по эгергетическим уровням);
-✓ определять тип химической связи по формуле вещества;
✓ приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
✓ характеризовать механизмы образования ковалентной связи, ионной связи,
металлической связи;
✓ устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип
химической связи;
✓ составлять формулы бинарных соединений по валентности;
✓ находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ формулировать гипотезу по решению проблем;
✓ составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем
творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с
учителем;
✓ составлять тезисы текста;
✓ владеть таким видом изложения текста, как описание;
✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как
знаковое моделирование (на примере составления схем образования
химической связи);
✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как
аналоговое моделирование;
✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как
физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);
✓ определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
Тема 2.
Простые вещества
(7 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике веществ понятия: «металлы»,
«пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы»,
«аллотропия», «аллотропные видоизменения или модификации»;
✓ описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
✓ классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;
✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из
изученных классов —металлы и неметаллы;
✓ доказывать относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы;
✓ характеризовать общие физические свойства металлов;
✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и
химической
связью в простых веществах — металлах и неметаллах;
✓ объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как
аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ —
металлов и неметаллов);
✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и
лаборатор ных опытов;
✓ использовать при решении расчетных задач понятия: «коли чество
вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный
объем газов», «нормальные условия»;
✓ проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ составлять конспект текста;
✓ самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;
✓ самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его
результатов, выводов;
✓ выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по
аналогии.
Тема 3.
Соединение
химических
элементов
(15 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления»,
«валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция»,
«индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные
кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала
рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества»,
«кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная
кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»,
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
✓ классифицировать сложные неорганические вещества по составу на
оксиды, основа ния, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по
растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;
✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из
изученных классов(оксиды, летучие водородные соединения, основания,
кислоты, соли) по формуле;
✓ описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды,
углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на
примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов
натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на
примере хлорида натрия, карбоната кальция,фосфата кальция);
✓ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
✓ составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
✓ составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;
✓ сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты
и соли по составу;
✓ использовать таблицу растворимости для определения растворимости
веществ;
✓ устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и
наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической
связью и типом кристаллической решетки химических соединений;
✓ характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические
кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;
✓ приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;
✓ проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами;
✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и
опытов;
✓ исследовать среду раствора с помощью индикаторов;
✓ экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;
✓ использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля
элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества»;
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности;
✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента;
✓ готовить растворы с определенной массовой долей растворенного
вещества;
✓ приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем
вещества.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств
ИКТ;
✓ под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;
✓ под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
эксперимента, его результатов, выводов;
✓ осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к
общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух
и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;
✓ осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного
достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или
суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки
одного или более объектов
✓ определять аспект классификации;
✓ осуществлять классификацию;
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
(12 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция»,
«перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка,
или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая
реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции
разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»,
«реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции»,
«необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические
реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;
✓ устанавливать причинно-следственные связи между физическими
свойствами веществ и способом разделения смесей;
✓ объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомномолекулярного учения;
✓ составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения
массы веществ;
✓ описывать реакции с помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии;
✓ классифицировать химические реакции по числу и составу исходных
веществ и про дуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания
реакции; участию ката лизатора;
✓ использовать таблицу растворимости для определения возможности
протекания реак ций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности)
металлов для определения возможности протекания реакций между металлами
и водными растворами кислот и солей;
✓ наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,
делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;
✓ проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему
исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств
ИКТ;
✓ самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента,
его результатов,выводов;
✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как
знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);
✓ различать объем и содержание понятий;
✓ различать родовое и видовое понятия;
✓ осуществлять родовидовое определение понятий.
Тема 5.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
Окислительно –
восстановительные
реакции
(15 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике превращений веществ понятия:
«раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты»,
«неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые
электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли»,
«ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды»,
«основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли»,
«основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные
реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
✓ описывать растворение как физико-химический процесс;
✓ иллюстрировать примерами основные положения теории
электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль);
✓ характеризовать общие химические свойства кислотных и основных
оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической
диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с
ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительновосстановительных реакций;
✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
✓ классифицировать химические реакции по «изменению степеней
окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;
✓ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и
солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с
участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций,
используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих
последовательности(«цепочке») превращений неорганических веществ
различных классов;
✓ определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в
окислительно-восстановительных реакциях;
✓ устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества —
химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между
электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии;
✓ проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ.
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель ными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
✓ наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами;
✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
✓ Учащийся должен уметь:
✓ делать пометки, выписки, цитирование текста;
✓ составлять доклад;
✓ составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств
ИКТ;
✓ владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;
✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как
знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных
уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);
✓ различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму
доказательства);
✓ осуществлять прямое индуктивное доказательство;
✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного
или опосредованного наблюдения;
✓ самостоятельно формировать программу эксперимента.
Введение. Общая
характеристика
химических
элементов и
химических
реакций.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
(9 ч.)
9 класс
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике превращений веществ понятия:
«химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения»,
«реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации»,
«экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые
реакции», «необратимые реакции», «окислительно- восстановительные
реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические
реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической ре
акции», «скорость химической реакции», «катализатор»;
✓ характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в
Периодической системе химических элементов Д.- И. Менделеева: химический
знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома(заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее
число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего
водородного соединения (для неметаллов));
✓ характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов;
✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
амфотерных оксидов и гидроксидов;
✓ давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания
реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию
исходных веществ; участию катализатора;
✓ объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа
реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура,
катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость
химических реакций;
✓ наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
✓ проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных
оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от
различных факторов(природа реагирующих веществ, концентрация веществ,
давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения
реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ определять цель учебной деятельности с помощью учителя и
самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и
при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
✓ составлять аннотацию текста;
✓ создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и
представлением их в пространственно-графической или знаковосимволической форме;
✓ определять виды классификации (естественную и искусственную);
✓ осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
Тема 1. Металлы
(17 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия:
«металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы»,
«щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;
✓ давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных
металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический
знак, порядковый номер, пери од, группа, подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее
число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида)
✓ называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства
простых веществ-металлов;
✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических
элементовметаллов (радиус, металлические свойства элементов, окислительновосстановитель ные свойства элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительновосстановительные свойства) от поло жения в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева;
✓ описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов и их соединений, а также электронные
уравнения процессов окисления- восстановления; уравнения
электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;
✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их
соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
✓ описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов,
а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного
(русского или родного языка и языка химии;
✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ работать по составленному плану, используя наряду с основными и
дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы,
средства ИКТ);
✓ с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые
словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
✓ сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных
источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть
Интернет);
✓ представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ;
✓ оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих
учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств
ИКТ;
✓ составлять рецензию на текст;
✓ осуществлять доказательство от противного;
✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования
наблюдения или эксперимента.
Тема 2.
Практикум 1.
«Свойства
металлов и их
соединений»
(1 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием металлов и их соединений;
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности;
✓ наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями,
происходящими с ними;
✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Тема 3
«Неметаллы»
(25 ч.)
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия:
«неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды»,
«временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость
воды»;
✓ давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядко вый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по
электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип
высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного
соединения);
✓ называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства
простых веществнеметаллов;
✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических
элементов- неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов,
окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими
соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов,
летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства)
от положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева;
✓ описывать общие химические свойства неметаллов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные
уравнения процессов окисления- восстановления; уравнения
электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;
✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их
соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
✓ описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
✓ описывать способы устранения жесткости воды и выполнять
соответствующий им химический эксперимент;
✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-,
фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
✓ экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
✓ описывать химический эксперимент с помощью естествен ного (русского
или родного) языка и языка химии;
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами
неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметы
✓ организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли,
договариваться друг с другом и т. д.);
✓ предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
✓ понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой
ситуации;
✓ в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять
степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из
имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими
в ходе оценки и самооценки;
✓ отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
✓ подтверждать аргументы фактами;
✓ критично относиться к своему мнению;
✓ слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым
изменить свою точку зрения;
✓ составлять реферат по определенной форме;
✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования
наблюдения или эксперимента.
Тема 4.
Практикум 2.
«Свойства
соединений
неметаллов»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
✓ описывать химический эксперимент с помощью естествен ного (русского
или родного) языка и языка химии;
✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами
неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Тема 5. Обобщение
знаний по химии за
курс основной
школы.
Учащийся должен уметы
✓ организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли,
договариваться друг с другом и т. д.);
✓ предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
✓арактеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в
Периодической системе химических элементов Д.- И. Менделеева: химический
знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома(заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее
число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего
водородного соединения (для неметаллов));
✓определять вид химической связи по формуле вещества и записывать
механизм её образования;
✓определять принадлежность вещества к основным классам неорганических
веществ(оксиды, основания, кислоты, соли) и записывать уравнения
характерных для них реакций в молекулярном и ионном виде;
✓рассматривать сущность окислительно-восстановительных процессов и
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)
Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)
